Il pH è un valore che indica la basicità o l'acidità dell'acqua. Le grandezza vanno da 0 a 7 per l'acidità e da 7 a 14 per la basicità. Il valore intermedio 7 rappresenta una soluzione acquosa neutra.
Se assaggiamo il succo di limone ci accorgiamo che ha un sapore acidulo, infatti si tratta di un acido, seppur debole. Se invece mettiamo in bocca del bicarbonato, avvertiamo un sapore basico. Questo dualismo, di cui possiamo rendercene conto anche assistendo ad una blanda reazione chimica versando un poco di bicarbonato in un bicchiere d'acqua con del succo di limone (produzione di bollicine di anidrite carbonica), è espresso dai valori del pH.
Dunque il pH misura quanto un liquido acquoso sia basico o acido, con un range di valori che vanno da 0 a poco meno di 7 per ciò che è considerato acido, e da poco più 7 a 14 per ciò che è considerato basico; con il valore 7 che è considerato neutro.
Questa figura rappresenta la scala di colori che assume una cartina al tornasole al variare del pH del liqudo di cui è imbevuta. Tonalità che danno sul rosso rappresentano alta concentrazione di ioni H+, metre tonalità che danno sul blu indicano bassa presenza di ioni H+
Nell'acqua sono presenti degli ioni di idrogeno H+ e degli ioni ossidrili OH-. Questi due componenti che si formano dalla rottura della molecola dell'acqua H2O sono responsabili della acidità o basicità:
Se il numero di questi due componenti si equivale, avremo una soluzione neutra (pH=7). Se invece prevalgono gli ioni di idrogeno H+(pH<7), avremo una soluzione acida. Vicevesa se c'è carenza di ioni di idrogeno (pH>7), allora significa che avremo una alta concentrazione di ioni di OH- che determina la basicità della soluzione.
Qusto aviene perchè in base alle leggi dell'equilibrio chimico si ha:
[H+]·[OH-]=1,0·10-14
ciò significa che il prodotto delle due concentrazioni rimane costante.
Indicano la concentrazione degli ioni di idrogeno. Più precisamente rappresentano l’opposto del logaritmo in base 10 della concentrazione molare degli ioni di idrogeno:
pH=-Log[H+]
Più questo valore è basso, più sono presenti i H+; più questo valore è alto, minore è la concetrazione dei H+. Le parentesi quadre simboleggiano concentrazioni molari, attraverso espressioni del tipo:
[H+] = 10-5 mol/L
il che significa che in un litro di acqua vi è un centomillesimo di mole di ioni H+. La mole è una grandezza molto usata in chimica e corrisponde a circa seicentomila miliardi di miliardi di particelle, numero che corrisponde a quello di Avogadro (6,022·1023)
La concentrazione idrogenionica dell’acqua delle piscine va regolata ad un pH leggermente basico. Si può affermare, dopo decenni di esperienza, che un range compreso tra 7,2 e 7,6 da i risultati migliori.
In tutti i listini dei principali costruttori e distributori di materiale per piscine, hanno una serie di prodotti specifici per corregger il pH. Questi preparati hanno nomi del tipo "pH +", "pH Plus", "pH Più" se servono per aumentare il pH; oppure "pH -", "pH Meno", "pH Minor" o simili, se servono per abbassarlo. Sono quasi sempre in polvere o granulari, il ché ne facilita l’uso e in ogni confezione vengono indicati in modo accurato i dosaggi in base alla cubatura d’acqua e al grado di correzione che si vuole ottenere.
Il pH è uno dei parametri principali a cui attenersi per una ottimale disinfezione dell’acqua di piscina. Infatti a problemi come: depositi calcarei sulle superfici, eccessiva aggressività dell’acqua, scarsa capacità ossidante del cloro, ce quasi sempre un problema di cattiva regolazione del pH. Dunque massima attenzione a questo parametro, che insieme al quantitativo di cloro, va sempre monitorato ed eventualmente corretto.
La normativa per gli impianti natatori ad uso pubblico è estremamente severa. Le piscine pubbliche pertanto devono disporre di un sistema automatico di rivelamento e correzione del pH e devono, ad intervalli prestabiliti, riportare su di un apposito registro i valori del pH.
Per chiunque abbia avuto anche una minima esperienza nella gestione di impianti natatori, appare subito chiaro che problemi come i seguenti:
Problemi come acqua verde, torbida o maleodorante non possono essere attributi inegranmente ad una errata regolazione del pH. Infatti, seppur il giusto valore di pH, aiuta il cloro a svolgere il proprio lavoro, è pur sempre il cloro il diretto artefice della distruzione delle sostanze inquinanti. Vediamo caso per caso quanto influisce il pH:
È sempre causata da una scarsa disinfezione, e non necessariamente o da un valore di pH errato.
Rimedio:
Il problema si risolve con una clorazione d’urto:
È il caso in cui l’acqua è torbida ma non verde e non si avverte cattivo odore. Anche per questo caso il pH non può essere il solo responsabile. Infatti il problema è dato quasi sempre da una scarsa filtrazione.
Rimedio:
Il problema si risolve utilizzando un flocculante, cioè una sostanza capace di raggrumare le particelle in sospensione più piccole, per far si che vengano trattenute dal filtro. I flocculanti si trovano normalmente in commercio, anche come prodotti specifici per piscine.
Si consiglia comunque di misurare, ed eventualmente correggere, il valore del pH e la concentrazione del cloro.
Contrariamente a quanto si può pensare, l’odore di cloro non è causato da un eccesso ma ad una carenza del cloro stesso.
L’odore forte di cloro è dovuto alle clorammine non completamente degradate perché ci troviamo al di sotto del Break Point (Punto di Rottura), al di sopra del quale questo fenomeno si annulla.
Rimedio:
In questo caso è indispensabile un controllo del pH, anche se non è il diretto responsabile (correggerlo se necessario), una superclorazione (clorazione d'urto) per superare il Break-Point e mantenere in seguito i livelli del cloro attivo libero intorno ai valori 0,6 ÷ 1,00 ppm:
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